Atomii de clor rezulta]i se unesc form=nd moleculele de clor care se degaj sub form de gaz>
2Cl-=2Cl+ 2e-
Cl+ Cl=Cl2
Fenomenul de dirijare a ionilor spre electroliz sub ac]iunea curentului electric [i desc rcarea lor se nume[te electroliz [i se efectueaz ;ntr-un aparat numit electrolizor sau voltametru.
:n prima etap a electrolizei se neutralizeaz ionii la cei doi electrozi. Ionii pozitivi (cationii) ;[i completeaz la catod num rul de electroni iar ionii negativi (anionii) cedeaz anodului surplusul de electroni transform=ndu-se astfel ;n atomi neutri, respectiv grupe atomice neutre. Acestea sunt reac]ii primare ale electrolizei. Atomii neutri sau grupele de atomi din solu]ie care pot reac]iona ;ntre ei cu electrolitul sau cu electrozii dau reac]ii secundare.
Substan]ele rezultate prin electroliz apar numai la electrozi [i nu ;n spa]iul intermediar, ceea ce dovede[te c neutralitatea sarcinilor electrice pe care le poart ionii se face numai la electrozi.
Rezultatele electrolizei uneia [i aceleia[i solu]ii pot fi diferite ;n func]ie de electrozii folosi]i. :n cazul folosirii unor electrozi de platin sau c rbune, schema electrolizei unei solu]ii apoase de acid sulfuric este urm toarea>
H2SO4 2H+ + SO4- (ionii acidului sulfuric).
Pe de alt parte apa se disociaz [i ea (de[i ;ntr-o m sur mai mic )>
2H2O 2H+ + 2OH- (ionii apei)
La catod> 2H+ + 2e- 2H+ H2 (se descarc ionii de H+ ai
apei [i se degaj hidrogen molecular )
La anod> 2OH- - 2e- 2OH H2O + O< O + O O2
(se degaj oxigen molecular)
Ionii apei H+ [i OH- proveni]i prin disociere se descarc pe electrozi ;nainte de ionii SO42- la poten]iale mai mici< ionii restului acid SO42- nu sufer nici o schimbare, concentra]ia acidului sulfuric r m=n=nd aceea[i.
