Demonstratia cinetica a echilibrului chimic

DEMONSTRATIA CINETICA A ECHILIBRULUI CHIMIC

Se considera o reactie reversibila de forma generala:

v₁

A + B C + D (4.1)

v₂

in care, pentru reactia directa, substantele A si B sunt reactantii, iar C si D produsii, iar pentru reactia inversa, substantele C si D sunt reactantii, iar A si B produsii. Cele doua reactii au loc simultan.

Daca se noteaza concentratiile molare (exprimate prin moli/litru solutie) cu [A], [B], [C] si [D], vitezele v₁ si v₂ ale celor doua reactii sunt date de relatiile:

v₁ = k₁[A][B] (4.2)

v₂ = k₂[C D] (4.3)

Constantele de proportionalitate k₁ si k₂ se numesc constante de viteza ale reactiilor respective si ele depind de natura substantelor ce reactioneaza. Deoarece, la echilibru, viteza reactiei directe este egala cu viteza reactiei inverse:

v₁ = v₂ (4.4)

rezulta

k₁[A][B] = k₂[C][D] (4.5)

de unde:

(4.6)

Constanta K se numeste constanta de echilibru.

Atunci cand concentratiile substantelor sunt 1 molare, constantele de viteza sunt egale cu vitezele de reactie, iar constanta de echilibru este egala cu raportul celor doua viteze de reactie.